Periodos y Grupos

Los elementos se hallan distribuidos en:

• Periodos: Son las filas horizontales (7 en total), nos indican el último nivel de energía del elemento. El número de periodo coincide con él numero de niveles.


• Familias: Son agrupaciones verticales, dividos en 18 columnas, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B. Los grupos nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
  Grupo A:
  
  • Están situados en los extremos de la tabla periódica.
  • Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos
  • Terminan en el subnivel “s” y “p”.
  Grupo B:
  
  • Están situados en la zona central de la tabla periódica.
  • El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
  • La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
  • Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”.
  Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.

Clasificación en bloques:

• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.


• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.


• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.


• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración s¹ y s² respectivamente.

Bloque	Grupo	Nombres	Config. Electrón
s	1 2	Alcalinos Alcalino-térreos	n s1 n s2
p	13 14 15 16 17 18	Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles	n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6
d	3-12	Elementos de transición	n s2(n-1)d1-10
f		Elementos de transición Interna (lantánidos y actínidos)	n s2(n–1)d1(n–2)f1-14

Cada uno de los e– de cada elemento viene determinado por una combinación de cuatro números cuánticos, de tal manera, que tal y como se enunció en el principio de exclusión de Pauli: “No hay dos electrones del mismo átomo que tenga los cuatro números cuánticos iguales.

Según el cuadro anterior la tabla se visualizará como sigue

Clasificación de los elementos químicos

Los elementos químicos se pueden clasificar en:

• Metales
• No metales
• Metaloides (anfóteros)
• Gases nobles

La tabla periódica y la distribución electrónica:

Según vimos en Distribuciones Electrónicas podemos verificar la configuración realizada a través de la tabla periódica.

Tomando nuevamente el ejemplo que se dió en el tema anterior: Sr (Estroncio), la configuración quedó como sigue:

³⁸Sr = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s²

Teniendo en cuenta la ubicación de cada bloque (s,p,d,f) en la tabla periódica:

1. El literal (orbital), de la última configuración indica el bloque al que pertenece el elemento. En nuestro caso sería: 5s², o sea que se encuentra en el bloque "s".
2. El coeficiente (nivel de energía), indica el periodo en el que se encuentra el elemento. Es decir que el Estroncio se haya en el periodo 5.
3. Para determinar la familia o grupo de este elemento, reúne todos las configuraciones que lleven el mismo coeficiente de la última configuración y suma los exponentes de esos orbitales, la suma te dará el número de familia romana al que pertenece este elemento. El Estroncio pertenece al grupo 2 y según lo descripto anteriormente cuenta con 2 electrones en su última capa.

Estos pasos son válidos para los bloques "s" y "p". Para los bloques "d" y "f" serán los siguientes:

1. El literal de la última configuración indica el bloque al que pertenece el elemento.
2. Localiza el coeficiente o nivel de energía más grande de todas las configuraciones y ésta será el periodo en el que se halla el elemento.
3. Para los elementos "d" y " f ", es difícil determinar el grupo al que pertenece. Sin embargo la suma de los exponentes de las últimas dos configuraciones nos dará la columna en la que está situado el elemento.

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